Kolik amoniaku mám přidat?

Bez ohledu na způsob použití se při přípravě roztoků čpavku a kyseliny octové vždy vychází ze skutečného obsahu účinných látek v nich. Výpočty používají vzorec ředění:

X je objem standardní tekutiny, kterou je třeba odebrat, ml

Y – objem připraveného roztoku, ml

A je skutečná koncentrace standardní dostupné kapaliny, %

Y a B jsou převzaty z receptury.

Rp.: Sol. Ammonii kaustici 5% 100 ml

X = 100 x 5/10 = 50 ml 10% roztoku amoniaku

Do dávkovací lahvičky dejte 50 ml čištěné vody a 50 ml 10% roztoku amoniaku. Štítek: „Externí“.

Rp.: Sol. Kyseliny octové 10% 100 ml

Můžete použít jakoukoli kyselinu octovou, která je dostupná v lékárně (30; 98; 99,8 %).

X = 100•10/30 = 33,3 ml kyseliny octové 30%

X=100•10/98=10,2 ml kyseliny octové 98%

X=100•10/99,8=10 ml kyseliny octové 99,8%

Vypočítané objemy vyčištěné vody a kyseliny octové se umístí do dávkovací láhve. Štítek: „Externí“.

Pokud recept neuvádí koncentraci roztoku čpavku a kyseliny octové, dávkujte 10% roztok čpavku a 30% kyselinu octovou.

Rp.: Sol. Ammonii kaustici 10 ml

Vložte 10 ml 10% roztoku amoniaku do dávkovací lahvičky. Štítek: „Externí“.

Rp.: Sol. Acidi aceticis 30 ml

Dejte 30 ml 30% kyseliny octové do sváteční lahvičky. Štítek: „Externí“.

Pokud jsou roztoky předepsány pod kódovým označením v předpisu, pak se ve výpočtech berou standardní kapaliny jako 100 %.

Pokud jsou roztoky předepsány pod chemickým názvem, jsou výpočty založeny na skutečném obsahu účinných látek ve standardních kapalinách (výpočty se provádějí pomocí vzorce ředění).

Rp.: Sol. Formalini 5% 100 ml

DS Otřete si nohy

Formalín 5 ml, čištěná voda 95 ml.

Do dávkovací lahvičky se odměří 95 ml čištěné vody a 5 ml formaldehydu. Štítek: „Externí“.

Rp.: Sol. Formaldehyd 3,7% 100 ml

X= 100-3,7/37=10 ml Yvoda=100-10=90 ml

Do dávkovací lahvičky se odměří 90 ml čištěné vody a 10 ml formaldehydu. Štítek: „Externí“.

Pokud má lékárna formaldehyd s nízkým obsahem formaldehydu (například 34%), jsou pro tento předpis provedeny následující výpočty:

X = 100-3,7/34 = 10,8 ml, Y voda = 100-10,8 = 89,2 ml

Nebo použijte převodní faktor: 37/34=1,08 pro výše uvedený recept:

5 •1,08=5,4 ml formalínu s koncentrací 34 % Yvoda=100-5,4=94,6 ml

Rp.: Sol. Perhydroli 5% 200 ml

DS Pro oplachování

Do stojanu dejte 100 ml přečištěné vody, přidejte 10,0 perhydrolu, přelijte do válce a doplňte vodou na 200 ml. Přeneste roztok do dávkovací lahvičky. Štítek: „Externí“. Perhydrol se podle vyhlášky č. 435 ze dne 11.11.90. listopadu 30 dávkuje hmotnostně. Můžete použít hustotu 1,105% roztoku perhydrolu rovnající se 3 g/cm9. Musíte vzít 191 ml. Voda v lahvičce: 9 ml + 30 ml XNUMX% roztoku perhydrolu.

Pokud je v receptuře uveden roztok peroxidu vodíku bez uvedení koncentrace, pak je v souladu se Státním lékopisem nutné vydávat 3 %.

Rp.: Sol. Hydrogenii peroxid 100 ml

Vložte 100 ml 3% roztoku peroxidu vodíku do dávkovací lahvičky. Štítek: „Externí“.

Při přípravě 3% roztoku peroxidu vodíku by měl být přidán stabilizátor benzoát sodný v množství 0,05%.

Z výše uvedených výpočtů je tedy zřejmé, že v souladu s principem ředění lze standardní kapaliny rozdělit do 2 skupin:

A. Standardní kapaliny skupiny 1 a standardní kapaliny skupiny 3 předepsané pod kódovým označením. Koncentrace se bere jako 100 %.

B. Standardní roztoky skupiny 2 a standardní kapaliny skupiny 3 předepsané pod chemickým názvem. Ve výpočtech se používá vzorec ředění.

Líbil se vám článek? Přidejte si ji do záložek (CTRL+D) a nezapomeňte ji sdílet se svými přáteli:

V molekule amoniaku NH₃ atom dusíku je spojen třemi jednoduchými kovalentní polární vazby s atomy vodíku:

Geometrický tvar molekuly amoniaku je správný trojúhelníková pyramida. Vazebný úhel HNH je 107,3°:

Atom dusíku v amoniaku na vnější energetické úrovni zůstává jeden osamocený pár elektronů. Tento elektronový pár má významný vliv na vlastnosti amoniaku a také na jeho strukturu. Elektronická struktura amoniaku – čtyřstěn s atomem dusíku ve středu:

Amoniak – bezbarvý plyn s ostrým charakteristickým zápachem. Jedovatý. Váží méně než vzduch. NH spojení – silné polárníproto mezi molekulami amoniaku v kapalné fázi vznikají vodíkové vazby. Zároveň čpavek velmi rozpustný ve vodě, protože Molekuly amoniaku tvoří vodíkové vazby s molekulami vody.

Způsoby výroby amoniaku

V laboratoři Amoniak se získává reakcí amonných solí s alkáliemi. Protože je amoniak velmi rozpustný ve vodě, používá se k získání čistého amoniaku pevné látky.

Například Zahříváním směsi lze získat amoniak chlorid amonný и hydroxid vápenatý. Když se směs zahřeje, vytvoří se sůl, amoniak a voda:

Směs soli a základu důkladně rozetřete v hmoždíři a směs zahřejte. Uvolněný plyn se shromažďuje ve zkumavce (amoniak je lehký plyn a zkumavka musí být otočena dnem vzhůru). Mokrý lakmusový papír se v přítomnosti čpavku zbarví do modra.

Video zážitek získávání amoniaku z chloridu amonného a hydroxidu vápenatého naleznete zde.

Další laboratoř způsob výroby amoniaku hydrolýza nitridu.

Například hydrolýza nitridu vápenatého:

V průmyslu amoniak se získává pomocí Haberova procesu: přímá syntéza z vodík и dusík.

Proces se provádí při teplotě 500-550 °C a v přítomnosti katalyzátoru. Pro syntézu amoniaku se používají tlaky 15-30 MPa. Jako katalyzátor se používá železná houba s přísadami oxidů hliníku, draslíku, vápníku a křemíku. Pro plné využití výchozích látek použijte cirkulační metoda nezreagovaná činidla: nezreagovaný dusík a vodík se vrací do reaktoru.

Další podrobnosti o technologii výroba čpavku si můžete přečíst zde.

Chemické vlastnosti amoniaku

1. Ve vodném roztoku se projevuje amoniak základní vlastnosti (kvůli osamělému elektronovému páru). Přijetím protonu (H+ iontu) se stává amonný iont. Reakce může probíhat jak ve vodném roztoku, tak v plynné fázi:

Tedy prostředím vodného roztoku amoniaku je zásadité. Amoniak však ano slabý základ . Při 20 stupních absorbuje jeden objem vody až 700 objemů amoniaku.

Video zážitek Rozpouštění amoniaku ve vodě naleznete zde.

2. Jako báze reaguje amoniak s kyselinami v roztoku a v plynné fázi za vzniku amonné soli.

Například amoniak reaguje s kyselinou sírovou za vzniku buď soli kyseliny – hydrogensíran amonný (v přebytek kyseliny), nebo střední sůl – síran amonný (s přebytkem amoniaku):

Další příklad : amoniak reaguje s vodným roztokem oxid uhličitý s tvorbou uhličitanů nebo hydrogenuhličitanů amonných:

Video zážitek interakci amoniaku s koncentrovanými kyselinami – dusičnou, sírovou a chlorovodíkovou si můžete prohlédnout zde.

V plynné fázi reaguje amoniak s těkavými látkami chlorovodík. Vzniká tak hustý bílý kouř – to je uvolňování chloridu amonného.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Video zážitek interakci čpavku s chlorovodíkem v plynné fázi (kouř bez ohně) si můžete prohlédnout zde.

3. Jako báze reaguje vodný amoniak s roztoky soli těžkých kovů , tváření nerozpustné hydroxidy.

Například vodný roztok amoniaku reaguje s síran železnatý s tvorbou síranu amonného a hydroxidu železnatého:

4. Soli a hydroxidy mědi, niklu, stříbra rozpouštějí se v přebytku amoniaku a vytvářejí komplexní sloučeniny – aminokomplexy.

Například chlorid měďnatý reaguje s přebytkem amoniaku za vzniku chloridu tetramminoměďného:

Hydroxid měďnatý rozpouští v přebytku amoniaku:

5. Amoniak hoří na vzduchu , tvořící dusík a vodu:

Pokud se reakce provádí v přítomnosti katalyzátoru (Pt), pak se dusík oxiduje na NO:

6. Vzhledem k atomům vodíku v oxidačním stavu +1 může amoniak působit jako oxidační činidlo , například v reakcích s alkálie, kovy alkalických zemin, hořčík a hliník . S kovy reaguje pouze kapalný amoniak.

Například , kapalný amoniak reaguje s sodík za vzniku amidu sodného:

Vzdělání je také možné Na₂NH, Na₃N.

Při interakci amoniaku s hliník nitrid hliníku vzniká:

2NH₃ + 2Al -> 2AlN + 3H₂

7. Díky dusíku v oxidačním stupni -3 vykazuje amoniak redukční vlastnosti. Může interagovat s silná oxidační činidla – chlór, brom, peroxid vodíku, peroxidy и oxidy některé kovy. V tomto případě se dusík oxiduje zpravidla na jednoduchou látku.

Například , amoniak se oxiduje chlór na molekulární dusík:

Peroxid vodíku také oxiduje amoniak na dusík:

Oxidy kovů , které se nacházejí vpravo v elektrochemické napěťové řadě kovů, jsou silná oxidační činidla. Proto také oxidují amoniak na dusík.

Například , oxid měďnatý (II). oxiduje amoniak:

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O