K čemu se používá dusičnan hořečnatý?

Existuje mnoho kvalitních minerálních hnojiv, která jsou vysoce účinná. Jedním z takových hnojiv je dusičnan hořečnatý nebo dusičnan hořečnatý. Produkt je velmi oblíbený a prodává se ve formě granulí nebo krystalů.

popis

Dusičnan hořečnatý je speciální forma, ve které je hořčík jako speciální mikroelement nezbytný pro normální vývoj rostliny velmi snadno a plně absorbován. Název dusičnan hořečnatý je triviálnější. Hnojivo se také nazývá dusičnan hořečnatý. Všechny výše uvedené definice znamenají stejnou látku, která má složitý chemický vzorec – Mg (NO3)2 * 6H2O.

V kontextu průmyslové profesionální chemie existuje několik metod, jak získat užitečné a účinné hnojivo. Obvykle se uchylují k reakci mezi síranem hořečnatým a dusičnanem vápenatým nebo k získání síranů hořečnatých reakcí mezi hořčíkem a kyselinou dusičnou. Z nitromagnezitu je také možné extrahovat potřebné složky.

Chemická sloučenina, která má příznivý účinek na rostliny, se objevuje ve formě bílých krystalů. Navenek se produkt podobá běžné kuchyňské soli. Krystaly se rozpouštějí ve vodě, aniž by zanechávaly sediment. Ledek, který obsahuje amonium, je bezbarvý.

Dusičnan hořečnatý je velmi oblíbeným a žádaným krmným produktem, který je zvláště užitečný pro různé druhy zeleniny, stejně jako pro ovocné a bobulovité keře a hroznové plantáže. Existuje obrovské množství plodin, na které může mít dusičnan hořečnatý vynikající produktivní účinek. Hnojivo je vysoce doporučeno pro krmení luštěnin, obilí, dýní, lilek, kořenové zeleniny a mnoha dalších výsadeb. Přípravek může mít pozoruhodný účinek i na ovocné stromy.

Dusičnan hořečnatý je indikován pro použití na soukromých pozemcích, kde se pěstují okrasné, květinové a jehličnaté plodiny. Hnojivo se často používá v parkových oblastech a na náměstích. Kompozice musí být aplikována od samého začátku vegetačního období až do okamžiku nejintenzivnějšího růstu. Pozitivní účinky drogy jsou mnohostranné.

Struktura

Složení dusičnanu hořečnatého je optimálně vyvážené a velmi účinné. Jeho hlavními pracovními složkami jsou hořčík a dusík. Celkový obsah dusíku je 11,1 %, hořčíku – 9,5 % a obsahu oxidu hořečnatého – 15,5 %. Uvedené složky mají aktivní pozitivní vliv na rostliny a půdu, díky čemuž je dosaženo vysoké účinnosti přípravku.

Princip

Dusičnan hořečnatý má vynikající účinek na rostliny. Hnojivo nezpůsobuje popáleniny na listech ani při velmi vysokých koncentracích. Pozitivní účinky jsou mnohostranné, zvláště při současném použití několika technik krmení.

• Přirozené metabolické procesy jsou optimalizovány.
• Mezi hlavními složkami potravinové triády – bílkovinami, tuky a sacharidy je nastolena optimální rovnováha.
• Zvyšuje se počet vaječníků a zvyšuje se úroveň klíčivosti semen.
• Urychluje se dozrávání ovoce a obilnin a také hroznů.
• Zvyšuje se aktivita enzymů a také rychlost příjmu fosforu.
• Je zajištěna stimulace fotosyntézy, zrychlení růstu, kvetení a plodnosti.

Nedostatek dusíku a hořčíku vždy ovlivňuje vnější kondici a produktivitu rostlin.

Hnojivo má také dobrý vliv na stav půdy. Jílové půdy a hlíny obsahují hodně vlastního hořčíku, proto by se pro ně mělo používat co nejmenší dávkování. Pro vysoce kyselé půdy bude potřeba velký objem hnojiva. U pískovců nebo podzolových půd je také povoleno mírně zvýšit dávkování. Pokud je přesně dodržováno ideální dávkování a hnojení bylo dokončeno 3 týdny před fází plodování, nedochází k žádnému negativnímu efektu.

Výhody a nevýhody

Dusičnan hořečnatý má následující výhody:

• je univerzální, vhodný pro mnoho plodin;
• vhodné pro kořenovou i listovou výživu;
• lze použít jak na otevřených plochách, tak ve sklenících;
• má komplexní pozitivní vliv na rostliny i půdu;
• hnojivo se snadno používá;
• implementován ve vhodném formátu.

Hnojivo s dusičnanem hořečnatým nemá žádné vážné nevýhody. Hlavní věc je používat přísně podle pravidel, přísně dodržovat přípustné dávky a proporce. V tomto případě se negativní důsledky nikdy nevyskytují.

Druhy a formy uvolňování

V obchodech se často vyskytuje suchý dusičnan hořečnatý, stejně jako vodný roztok hnojiva. Řešení je dražší, ale nevyžaduje další předběžné rozpouštění ve vodě. V tomto případě může mít vodná kompozice různé koncentrace užitečných látek, proto je nutné pečlivě prostudovat informace od výrobce uvedené na značkovém obalu.

Funkce aplikace

Použití dusičnanu hořečnatého má určité vlastnosti. Rozhodně je třeba s nimi počítat.

• Pro objem vody 50 litrů budete muset vzít 0,5 kg hnojiva. Jedná se o standardní poměry, nicméně před použitím složení je přesto vhodné přečíst si informace na obalu, protože se mohou lišit.
• Dusičnan hořečnatý lze použít různými způsoby, aby se mohl normálně akumulovat v půdní vrstvě. Výsadbu můžete zalévat na samém začátku sezóny a hydroponií.
• Je povoleno stříkat listy, pokud je jasně viditelný nedostatek prospěšného mikroelementu. S takovými problémy se objevuje žloutnutí a deformace.
• Hnojivo lze použít pro kapkovou závlahu s použitím minimálních koncentrací. Mezi těmito aplikacemi dusičnanů je nutné dodržovat intervaly cca 2 týdnů.
• Podzim je vhodná doba pro aplikaci hnojiva. V této době se krmí pouze ozimé obilniny. Pro doplnění hořčíku v půdě je také povoleno používat Kalimag.
• Pro lilky a dýně se po celou sezónu vybírají oddělená schémata krmení s dusičnanem hořečnatým. Existují také samostatné tipy a pravidla vyvinutá speciálně pro kukuřici a brambory. U jehličnatých výsadeb se výpočty provádějí na základě velikosti koruny a stáří plodiny.

Bezpečnostní opatření

Navzdory skutečnosti, že hnojivo s dusičnanem hořečnatým není vysoce toxické ani jedovaté, je třeba při jeho používání stále dodržovat důležitá bezpečnostní pravidla. Osoba musí nosit gumové rukavice, ochranné brýle a masku. Oblečení musí být zavřené. Po dokončení všech postupů se předměty umyjí. Měli byste také navštívit sprchu s mycími prostředky.

Pokud se kompozice dostane na kůži, měla by být okamžitě omyta tekoucí vodou a mýdlem. Při požití vypláchněte žaludek. Pokud roztok skončí na sliznicích, je třeba jej také důkladně smýt velkým množstvím čisté vody.

Hnojivo v celém balení musí být správně skladováno na stinném, izolovaném místě. Po uplynutí doby použitelnosti je použití kompozice přísně zakázáno.

dusičnan hořečnatý Mg(NO3)2 – bezbarvé hygroskopické krystaly s kubickou mřížkou (a = 0,748 nm, prostorová grupa Pa3); teplota tání 426 °C (s rozkladem); S°R 141,9 J/(mol. K); DH0samp −792,8 kJ/mol, DG0samp −591,4 kJ/mol. Nad 300 °C se začíná rozkládat na MgO a oxidy dusíku. Rozpustnost ve vodě (g ve 100 g): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Rozpustný také v ethanolu, methanolu, kapalném NH3. V závislosti na koncentraci krystalizují z vodných roztoků nona-, hexa- a dihydráty.

Je také znám metastabilní tetrahydrát. Hexahydrát – bezbarvé krystaly. Existuje ve třech modifikacích. Při -13-66 °C je forma s monoklinickou mřížkou stabilní (a = 0,619 nm, b = 0,127 nm, c = 0,666 nm, b = 93°, prostorová grupa P21/c); t.t. 90 °C; hustota 1,46 g/cm3; DH0pl 41,0 kJ/mol, DH0pr −2614,7 kJ/mol; S0298 427 J/(mol. K); rovnice pro teplotní závislost tlaku par H2O nad pevnou látkou: lgр(mm Hg) = 10,0372 – 3088/T (293-323 K); nad 90 °C je dehydratován na dihydrát, poté je voda eliminována částečnou hydrolýzou a rozložena na MgO. Dihydrát – bezbarvé krystaly s monoklinickou mřížkou (a = 0,581 nm, b = 0,599 nm, c = 0,865 nm, b = 90,7°, prostorová grupa P21/c); t.t. 130 °C; hustý 2,02 g/cm3; DH0rev −1411,4 kJ/mol; S0298 251 J/(mol. K).

Dusičnan hořečnatý tvoří s N2O4 adukt o složení Mg(NO3)2.N2O4, který se rozkládá nad 50 °C, dále aminy [Mg(NH3)J(NO3)2 a podvojné soli s dusičnany jiných kovů. Bezvodý dusičnan hořečnatý se získává reakcí Mg s N2O4 s následnou eliminací N2O4, hydratovaný reakcí MgCO3 nebo MgO s ředěním HNO3. Hexahydrát je výchozí sloučeninou pro syntézu vysoce čistého MgO, dusičnanů jiných kovů a také rozklad sloučenin Mg;

30-40% roztoky dusičnanu hořečnatého technické čistoty, získané rozkladem surovin obsahujících hořčík kyselinou dusičnou (obvykle žíravý magnezit nebo brucit) našly uplatnění při výrobě koncentrované kyseliny dusičné (jako dehydratační činidlo) a granulovaného dusičnanu amonného (jako modifikační přísada).

Složka komplexních hnojiv, protože hořčík je součástí chlorofylu, který je nezbytný pro fotosyntézu, pomáhá zvyšovat aktivitu mnoha enzymů a působí jako přenašeč fosforu. Vysoká rozpustnost a nízká elektrická vodivost činí produkt výjimečně vhodným pro krmení na list a hnojení, zejména při použití zavlažovacích vod s vysokými koncentracemi soli. Hnojivo se používá pro kořenovou a listovou výživu zeleniny, bobulovin, ovocných plodin, hroznů; oxidační činidlo v pyrotechnických složích.

Použití dusičnanu hořečnatého jako hnojiva v krystalické nebo granulované formě, a to i přes obsah dvou nutričních složek ve vodě rozpustné formě ve svém složení – vlastně hořčíku a dusíku (ve formě dusičnanového iontu) a vysokou agrochemickou účinnost, je významně omezeny významnou hygroskopičností produktu a zvýšenou tendencí ke spékání během skladování a přepravy.

Související pojmy

Aminosulfonová kyselina (kyselina sulfamová, monoamid kyseliny sírové, kyselina amidosírová) je kyselina, jejíž vzorec je NH2SO2OH (také NH2SO3H). Deriváty této kyseliny se nazývají sulfamáty.

Síran hlinitý je komplexní anorganická sloučenina, sůl hliníku a kyseliny sírové s chemickým vzorcem Al2(SO4)3. Vypadá jako bezbarvé krystaly a může tvořit krystalické hydráty s různým obsahem vody. Používá se při čištění vody, barvení látek, činění kůže, jako činidlo ve fotografii a k ​​výrobě kamence.

Chromany jsou soli kyseliny chromové H2CrO4. Stabilní v neutrálním i alkalickém prostředí, v kyselém prostředí se reverzibilně přeměňují na dichromany – soli kyseliny dichromové H2Cr2O7.

Chlorid barnatý (chlorid barnatý) je binární anorganická látka patřící do třídy solí. Chemický vzorec je BaCl2.

Pyridinium dichroman je sůl pyridinu a kyseliny chromové, měkké selektivní oxidační činidlo, široce používané v organické syntéze, zejména pro oxidaci primárních a sekundárních alkoholů. Toto činidlo navrhli Corey a Schmidt v roce 1979. Potenciální karcinogen.

Stibin (antimon vodík) je anorganická binární chemická sloučenina antimonu a vodíku, velmi jedovatý, hořlavý plyn s česnekovým zápachem. Chemický vzorec H3Sb.

Sulfid sodný, zastaralý sulfid sodný je komplexní anorganická látka s chemickým vzorcem Na2S.

Uhličitan barnatý je chemická sloučenina, barya sůl kyseliny uhličité. Chemický vzorec BaCO3. V přírodě se vyskytuje jako minerál witherit.

Dusitan draselný (dusitan draselný) je draselná sůl kyseliny dusité se vzorcem KNO2.

Methyl acetát (ester kyseliny methyloctové, methylester kyseliny ethanové, ester kyseliny methyloctové, MeOAc) CH3COOCH3 je organická látka třídy esterů.

Kyselina abietová (z lat. abies – smrk), syst. Kyselina 13-isopropylpodokarpa-7,13-dien-15-ová je jednou z nejznámějších pryskyřičných kyselin. V přírodě je rostlinného původu, je součástí pryskyřice jehličnanů, hlavní složky kalafuny a jantaru. Patří do diterpenové tricyklické skupiny přírodních sloučenin (sloučeniny získané ze čtyř izoprenových fragmentů). Je to amorfní nebo krystalická látka sytě žluté barvy. Rozpustný ve většině oblíbených nepolárních rozpouštědel.

Amoniak (amminy, amonné komplexy) jsou produkty interakce solí s amoniakem, komplexní sloučeniny obsahující jako ligandy molekuly amoniaku. NH3 ligandy jsou vázány v amoniaku k centrálnímu atomu kovu přes dusík.

Cyklohexanon je organická sloučenina, alicyklický keton, bezbarvá olejovitá kapalina s vůní acetonu a máty.

Hydroxid česný (CsOH) je chemická sloučenina obsahující atom cesia a hydroxylovou skupinu.

Octan vápenatý je vápenatá sůl kyseliny octové. Bezbarvá krystalická nebo amorfní látka, vysoce rozpustná ve vodě. Technický monohydrát může být ve formě granulí nebo malých jehliček. Má slabou chuť a vůni octa. Chemický vzorec je Ca(CH3COO)2, ale častěji se získává jeho monohydrát Ca(CH3COO)2•H2O.

Kyselina monochloroctová CH2ClCOOH je kyselina octová, ve které je jeden atom vodíku methylové skupiny nahrazen atomem chloru, bezbarvé krystaly.

Oxid kademnatý je chemická sloučenina se vzorcem CdO. CdO je hlavní surovinou pro výrobu dalších sloučenin kadmia. V přírodě se vzácně vyskytuje v nerostu monteponitu. Oxid kademnatý může tvořit krystalickou strukturu podobnou mřížce NaCl. Látka může tvořit bezbarvý prášek nebo červenohnědé krystaly. Oxid kademnatý je polovodič typu n.

Molekulární síta jsou krystalické hlinitokřemičitany, které mají trojrozměrnou strukturu čtyřstěnů oxidu křemíku a oxidu hlinitého a vyznačují se přesnou a stejnoměrnou velikostí pórů. Póry v molekulárních sítech jsou dostatečně velké, aby umožnily průchod malým molekulám, ale zároveň zadržují větší molekuly, což vedlo k jejich použití jako vysoušedel a adsorbentů.

Kyselina adipová (hexandiová kyselina) HOOC(CH2)4COOH je dvojsytná nasycená karboxylová kyselina. Má všechny chemické vlastnosti charakteristické pro karboxylové kyseliny.

Amylalkohol C5H11OH a jeho izomery jsou nasycené jednosytné alkoholy. Všech 8 izomerních amylalkoholů je známo.

Octan sodný CH3COONa, sodná sůl kyseliny octové, krystaly se slabou slanou chutí a octovým zápachem, se vyrábí a používá v průmyslovém měřítku.

Allylchlorid nebo allylchlorid je organochlorová sloučenina s empirickým vzorcem C3H5Cl, systematický název 3-chlorpropen.

Furfurylalkohol (z latinského furfur – otruby) je jednosytný alkohol, derivát furanu. Je to jedovatá, pohyblivá, průhledná, někdy nažloutlá (až tmavě hnědá) kapalina, která na vzduchu časem zčervená.

Hydroxid barnatý (žíravý baryt) je anorganická sloučenina, která vykazuje silné zásadité vlastnosti. Chemický vzorec: Ba(OH)2. Nasycený vodný roztok hydroxidu barnatého se nazývá barytová voda.

Iontová výměnná reakce je jedním z typů chemických reakcí, ke kterým dochází v polárních rozpouštědlech mezi ionty výchozích složek. Reverzibilní iontoměničové reakce vedou k přítomnosti produktů křížové syntézy v roztocích, například ze směsi roztoků chloridu sodného a bromidu draselného po odpaření krystalizují čtyři látky. Nevratné iontoměničové reakce se redukují na tvorbu nerozpustných sloučenin z iontů s jejich uvolňováním ve formě vody, plynu nebo sedimentu.

Oxid barnatý je sloučenina barya s kyslíkem, která má chemický vzorec BaO. Je to hlavní oxid. Za standardních podmínek se jeví jako bezbarvé krystaly s kubickou mřížkou.

Bromid cesný (bromid cesný) – CsBr, anorganická binární sloučenina cesia a bromu, cesná sůl kyseliny bromovodíkové. Bezbarvá (krystalická) látka s iontovou strukturou; netěkavý, tepelně stabilní, vysoce rozpustný ve vodě. Krystalová mřížka CsBr je kubický, na tělo centrovaný typ CsCl.

Fluorid lithný, fluorid lithný je binární chemická sloučenina lithia a fluoru se vzorcem LiF, lithná sůl kyseliny fluorovodíkové. Za normálních podmínek je to bílý prášek nebo průhledný bezbarvý krystal, nehygroskopický, téměř nerozpustný ve vodě. Rozpouští se v kyselině dusičné a fluorovodíkové.

Iontoměniče jsou pevné nerozpustné látky schopné vyměňovat své ionty za ionty z roztoku, který je obklopuje. Obvykle se jedná o syntetické organické pryskyřice, které mají kyselé nebo alkalické skupiny. Iontoměniče se dělí na katexy pohlcující kationty, aniontoměniče pohlcující anionty a amfoterní iontoměniče, které mají obě tyto vlastnosti. Iontoměniče jsou široce používány pro odsolování vody, v analytické chemii pro separaci látek chromatografií a v chemické technologii. Ionity jsou v přírodě běžné.

Rekrystalizace je způsob čištění látky na základě rozdílu v rozpustnosti látky v rozpouštědle při různých teplotách (obvykle teplotní rozsah od pokojové teploty do bodu varu rozpouštědla, pokud je rozpouštědlem voda, nebo do nějaké vyšší teploty). ). Rekrystalizace znamená špatnou rozpustnost látky v rozpouštědle při nízkých teplotách a dobrou rozpustnost při vysokých teplotách. Když se baňka zahřeje, látka se rozpustí. Po fázi adsorpce nečistot (v případě potřeby.

Pyrogalol (kyselina pyrogallová, 1,2,3-trihydroxybenzen) je organická sloučenina, tříatomový fenol s chemickým vzorcem C6H6O3, bezbarvé krystaly, které na vzduchu tmavnou. Používá se v organické syntéze jako redukční činidlo, používá se také v průmyslu jako meziprodukt při výrobě barviv a ve fotografii jako vyvolávací látka.

Dimethylanilin (N,N-dimethylanilin) ​​je organická sloučenina patřící do třídy terciárních aminů. Formálně se jedná o derivát amoniaku, ve kterém jsou atomy vodíku nahrazeny fenylovými a dvěma methylovými radikály.

Naftoly jsou oxyderiváty naftenu (naftalenu) C10H(8-n)(OH)n, kde n = 1, 2, 3 nebo více. Vlastnosti naftolů jsou podobné fenolům benzenové řady. Naftoly a jejich deriváty se používají ve velkém množství při výrobě barviv a organických meziproduktů.

Chlorid lithný je chemická sloučenina alkalického kovu lithia a chloru se vzorcem LiCl.

Jodidy jsou binární sloučeniny jódu s méně elektronegativními prvky. Kovové jodidy lze považovat za soli kyseliny jodovodíkové HI.

Amid sodný je anorganická látka se vzorcem NaNH2, derivát amoniaku. Je to pevná látka, která reaguje s vodou. Používá se v organické syntéze.

Uhličitan amonný, uhličitan amonný, (NH4)2CO3 – amonná sůl kyseliny uhličité.

1,2,3-Benzotriazol (azimidobenzen) je heterocyklická organická sloučenina s chemickým vzorcem C6H5N3. Používá se ve fotografii jako prostředek proti závojům, v průmyslu jako inhibitor koroze a také v analytické chemii.

Siřičitan sodný (sulfid sodný) je anorganická sloučenina, sůl sodíku a kyseliny siřičité.

Organické disulfidy jsou organosírové sloučeniny obecného složení RSS-R’, které obsahují ve svých molekulách dva atomy síry vázané k sobě navzájem. Disulfidy lze považovat za organické deriváty disulfanu H2S2.

Vodíkový telur (telluranium) je binární anorganická sloučenina vodíku a teluru se vzorcem H2Te. Za normálních podmínek je to bezbarvý, hořlavý, snadno rozložitelný plyn s velmi nepříjemným zápachem (připomínajícím česnekový zápach arsinu). Velmi jedovatý.

Hexanitrohexaazaisowurtzitane (GNIV, HNIW, CL-20) je polycyklický nitramin, silná výbušnina.

Iontoměničové pryskyřice jsou syntetické organické iontoměniče – vysokomolekulární syntetické sloučeniny s trojrozměrnou gelovou a makroporézní strukturou, které obsahují funkční skupiny kyselé nebo zásadité povahy, schopné iontoměničových reakcí.

Methyloranž (methyloranž, heliantin, 4-(4-dimethylaminofenylazo)benzensulfonát sodný) je známý acidobazický indikátor, syntetické organické barvivo ze skupiny azobarviv a je to sodná sůl.

Dimethylsulfid je organická sloučenina, nejjednodušší zástupce třídy thioetherů. Mobilní těkavá kapalina s nepříjemným zápachem.

Isonitrily (isokyanidy, karbylaminy) jsou organické sloučeniny obecného vzorce, izomerní k nitrilům R-C≡N. IUPAC doporučuje používat název „isokyanidy“. Izonitrily jsou toxické a mají silný nechutný zápach; nižší isonitrily jsou kapaliny.

Dusičnan vápenatý (dusičnan vápenatý, dusičnan vápenatý) je anorganická sůl kyseliny dusičné. Směs je vysoce hygroskopická, takže je skladována bez přístupu vlhkosti. Chemický vzorec Ca(NO3)2.

Kyselina chlorsulfonová, HSO3Cl, je monochlorid kyseliny sírové, bezbarvá kapalina, která se na vzduchu kouří a má silný zápach.

Allylalkohol (propen-2-ol-1) je organická látka obsahující kyslík patřící do třídy nenasycených (nenasycených) alkoholů.